【題目】工業(yè)上利用反應2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質,有關敘述錯誤的是( 。
A. 每當固體質量減輕5.6g時,生成2.8g Si
B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2
C. 硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應
D. 單質硅與單質碳均具有一定的還原性
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽油抗爆劑的添加劑通常使用1,2-二溴乙烷,常溫下它是無色液體,密度2.18 g.cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:
(1)裝置a中碎瓷片的作用是__________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢査實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________。
(3)判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單的方法是________________________________。
(4)寫出裝置e中發(fā)生的反應的離子方程式_______________________________。
(5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在 _____________層(填“上”、“下”),若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用_______________洗滌除去(填正確選項前的字母)。
a.水 b.亞硫酸鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)實驗結束時若制得純凈的1,2-二溴乙烷18.8g,則至少消耗乙醇_______________g。
(7)某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴,當反應結束時,發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多。原因除了裝置的氣密性不好之外,還有可能的2個原因_______________、_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3) 的一種工藝流程如下:
已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。
(2)Fe 粉除調 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。
(3) 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為______________。
(4) Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的(雜質不含鐵 元素)赤鐵礦的質量為________。
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【題目】[2016·新課標III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學名稱為 。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | Cl | ||||
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。增加壓強,NO的轉化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率 脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應+22+Cl的平衡常數(shù)K表達式為 。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是 。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
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【題目】屬于人工固氮的是
A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉化為NO
C. 工業(yè)合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3
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【題目】銅及其化合物是一類重要的物質;卮鹣铝杏嘘P問題:
(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時,無明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學式)。
(2)銅與濃硫酸加熱反應,實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成,溶液呈藍色,通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式:___________。
(3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676kJ/mol。
寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式:________________。
(4)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H
① 如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是______(填字母)。
a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度
d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
② 合成氨反應中,在不增減反應物或生成物的情況下,不斷改變反應條件,反應速率與時間的關系如圖所示:
t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應,在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。
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【題目】下列過程屬于固氮的是( )
A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變?yōu)榈鞍踪|
C. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 D. 將氨氣轉化成各類銨態(tài)氮肥
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【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.可作為冷卻氣體的是( )
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2.
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
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