ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2等電子的化合物_________________;
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列_________________;
(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_________________;
(4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為_________________;
(5)SO32-離子中硫原子的雜化方式__________,該離子的立體構(gòu)型為____________;
(6)某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學式為____________;
科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)混合后,不能生成氫氧化鈉的是( )
A.鈉和水 B.過氧化鈉和水
C. 氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液 D.氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷(教師版) 題型:選擇題
下列自發(fā)反應可用能量判據(jù)來解釋的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-285.8kJ/mol
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH =+56.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH =+74.9kJ/mol
D.硝酸銨自發(fā)地溶于水
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進行高溫重整制備合成氣。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
(1)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)計算式K=_______
②3min時改變的反應條件可能是________(只填一種條件的改變即可)。
(2)已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系:P1____P2。
(3) 以天然氣(設(shè)雜質(zhì)不參與反應)、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池:
①放電時,負極的電極反應式為 _________________
②設(shè)裝置中盛有的 KOH溶液,在反應后恰好生成KHCO3溶液,則該溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為________________
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
(1)元素R在周期表中的位置是 。
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。
(3)測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)
A.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3 >Na2SO4
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為: 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下:
已知A是一種正鹽,則A的化學式為 ;若氣體a為單質(zhì),反應 II的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示,已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),下列說法正確的是:
A.b>f
B.平衡常數(shù)K(1000℃)<K(810℃)
C.915℃、2.0MPa該反應的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa
D.1000℃、3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為83%
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科目:高中化學 來源:2016屆西藏自治區(qū)拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關(guān)系:
(1)若B是淡黃色固體,②③反應均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出④反應的化學方程式 ;
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式 ;
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 ;
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式 ;
(5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是
A.加入少量固體NaOH,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入等體積等濃度Na2SO3溶液,則3c(Na+) = 2[c(HSO3-) + c(H2SO3) +c(SO32-)]
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題
從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題:
(1)圖中A的化學式為____________,在制取A的過程中需向飽和NaCl溶液中先后通入兩種氣體,后通入氣體的化學式為_____________________。
(2)海水淡化處理的方法有______________________________。(寫出3種即可)
(3)過程⑤的化學方程式為_________________________。
(4)從B溶液制備B的無水晶體的“操作a”為_____________________。
(5)過程③用SO2水溶液吸收溴單質(zhì),吸收率可達93%,生成兩種強酸,寫出反應的離子方程式 ______________________________。
(6)過程②到過程④的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_____ 。
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