【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。

(2)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是___________________________

(3)GaCl3AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。

[B(OH)4]B原子的雜化類型為______________

[B(OH)4]的結(jié)構(gòu)式為________________。

(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=1012 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

【答案】3d10 Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài) 水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵 平面三角形 三角錐型 sp3 C>SiC>Si

【解析】

(1)Cu原子失去1個電子生成Cu+,Cu+核外有28個電子,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式,軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定;(2)H2O的分子間存在氫鍵;(3)根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構(gòu)型;(4)在[B(OH)4]中B原子與4個羥基相連,一對孤對電子對。

(1)Cu原子失去1個電子生成Cu+,Cu+核外有28個電子,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10則基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為3d10;原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9,而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定,故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O;(2)H2O和H2Se都是極性分子,其分子間有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。但由于H2O的分子間還有氫鍵存在,所以H2O沸點(diǎn)比H2Se沸點(diǎn)高;(3)GaCl3中價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)=3,且沒有孤電子對,所以其空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu);AsF3中價電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4,有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型是三角錐形;(4)①在[B(OH)4]中,硼原子最外層只有3個電子,與氧原子形成3對共用電子對,B原子與4個羥基相連,一對孤對電子對,為sp3雜化;②[B(OH)4]離子中的配位鍵,氧元素提供孤對電子給硼元素O→B,可表示為;(5)①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體,半徑越小,熔點(diǎn)越高,故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C>SiC>Si;②根據(jù)分?jǐn)傇瓌t,立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞中共有8個原子,N和B各占4個。1cm3晶體的平均質(zhì)量為=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Cu2++2OH-= CuOH2B.H++OH- =H2O

C.2H++CO32-=H2O+CO2D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu

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【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱 DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC,反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下, 平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 壓強(qiáng) p2>p1

C. X 點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.1L/mol

D. X、Y、Z 三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 minB的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(  )

A. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1

B. BCD分別表示反應(yīng)的速率,其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L1·min1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小,用C表示的速率的值逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于 ( )

A. 單質(zhì) B. C. D. 氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。請回答:

(1)B極是電源的________極,一段時間后,甲中溶液顏色________,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷(填負(fù),在電場作用下向____極移動(填“X”“Y”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是________鍍層金屬鍍件”),電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH13(此時乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________,甲中溶液的pH________(變大”“變小不變”)。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________,乙的作用是___________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是__________;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說明液體中還有___。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16.8 g Fe 跟一定量濃 HNO3 反應(yīng),Fe 全部溶解,共收集 NO、NO2 的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液中 H的物質(zhì)的量為 0.02 mol,請回答:

(1)反應(yīng)中被還原的硝酸為_______________mol。

(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。

(3)生成的 NO NO2 的物質(zhì)的量之比為__________________

(4)反應(yīng)后溶液中 NO3的物質(zhì)的量為___________mol。

(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中有豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。

以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下,已知:溴的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒性。

(1)某同學(xué)利用1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞______。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)溴水混合物Ⅰ”溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步驟⑤用2”裝置進(jìn)行蒸餾,C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片,尚未安裝溫度計(jì),此外裝置C中還有一處,改進(jìn)后效果會更好,應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。

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