Question

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結構式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強 ⑥Cl2能與H2S反應生成S

Answer 1

【答案】 Ⅷ ⑤ ④ H-O-Cl ①④ ①②

【解析】

根據質子數和質量數寫出氧原子的化學符號；根據鐵在周期表的位置回答；根據物質的類別回答化學鍵的類型；根據次氯酸、碘單質的結構寫出結構式和電子式；根據物質所含化學鍵的類別進行回答；根據元素的非金屬性越強，得電子能力越強進行判斷。

(1)含有8個質子、10個中子的原子是氧原子，元素符號左下角標注質子數，左上角標出質量數，質量數等于質子數+中子數=8+10=18，化學符號表示為：；

(2)鐵是26號元素，在周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；

(3)①Ca(OH)2是離子化合物，鈣離子和氫氧根離子間形成離子建，氫原子和氧原子之間形成極性共價鍵，即含離子建又含極性共價鍵；

②H2O2屬于共價化合物，即含極性共價鍵，又含非極性共價鍵；

③He是稀有氣體，不含化學鍵；

④H2S屬于共價化合物， 中只含極性共價鍵；

⑤MgCl2中只含離子鍵；

只含有離子鍵的是⑤；只含有極性共價鍵的化合物是④；

(4)HClO中氧原子形成兩對共用電子對，結構式H-O-Cl，碘原子間形成一對共用電子對，I2的電子式；

(5)①干冰氣化，破壞的是分子間作用力；

②硝酸鉀熔化，破壞的是離子鍵；

③ KHSO4熔融，破壞的是離子鍵；

④蔗糖溶液水，破壞的是分子間作用力；

⑤硫酸溶于水，破壞的是共價鍵；

未破壞化學鍵的是①④；

(6)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

②HCl的酸性比H2S的強，說明電離出氫離子的能力HCl＞H2S，與得失電子無關，不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強，說明非金屬性Cl＞S，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

⑥Cl2能與H2S反應生成S，說明氯氣的氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫，能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強；

不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是①②。