Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ， Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型 ．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是（填序號(hào)） ①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅥA族；
（2）離子鍵、共價(jià)鍵
（3）①②
（4）S4N4
【解析】解：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素，（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，

所以答案是：第二周期ⅥA族； ；（2）元素O和Na按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，

所以答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；（3）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說明非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強(qiáng)酸．最高正化合價(jià)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故①②符合，

所以答案是：①②；（4）n（N）：n（S）= ： ≈1：1，令化學(xué)式為（SN）n，由于該化合物的相對分子質(zhì)量在170～190之間，則170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，則n=4，所以其化學(xué)式為S4N4，

所以答案是：S4N4．