下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
A.HCO3+H2O H3O++CO32
B.HCO3+H2O OH+H2CO3
C.NH3+H2O NH4++OH
D.HCO3+OH=CO32+H2O
B

試題解析:A、該方程式為HCO3電離的方程式,錯(cuò)誤;B、HCO3結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成H2CO3,屬于水解反應(yīng),正確;C、是氨氣與水反應(yīng)的方程式,錯(cuò)誤;D、是H2CO3與OH-反應(yīng)的方程式,錯(cuò)誤,答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽,下列說法不正確的是    (  )
A.若NaHA溶液呈酸性,則H2A一定是強(qiáng)酸
B.若NaHA溶液呈堿性,則H2A一定是弱酸
C.NaHA溶液中Na和HA的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1
D.NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
 
下列選項(xiàng)正確的是( 。
A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2
C.等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D.中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后,溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性。則以下說法:
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液,前者的電離程度大于后者的電離程度;
②H2B不是強(qiáng)酸;
③HB的電離程度大于HB的水解程度;
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成:AHB====A++HB,HBH++B2
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )
A.①②B.③④C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
A.13B.7C.5.2D.1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H)
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:
2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)[

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,對pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
A.c(CO32)>c(H2CO3)
B.c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

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