【題目】常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應(yīng)原理為:

利用A（）來合成的流程如圖所示:

（1）物質(zhì)A的名稱為________；

（2）AB的反應(yīng)類型是_________；

（3）寫出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式：_____________________________；

（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；

（5）寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________；（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

【答案】 環(huán)戊醇 消去反應(yīng) 5 或

【解析】物質(zhì)A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，B雙鍵旁的α-H被取代得到C，由C制D；D與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E，再由E制取F，，由F生成G、，G生成H：；（1）物質(zhì)A的名稱為環(huán)戊醇；（2）AB的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；（3）由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式：，；（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有有鄰、間、對三種，、共5種 ；（5）①若為芳香族化合物，含有苯環(huán)、②屬于二元醇，含有兩個羥基。 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則兩個羥基必須對稱，有一種氫，與羥基相連的兩個碳有一種氫，余下的甲基上有一種氫，苯環(huán)上還有兩種H，I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(　 )

A. 甲為小蘇打，乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、H2、Cl2，再合成鹽酸。完成下列填空：

(1)粗鹽提純：為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、______，過濾后，再向濾液中加入適量__________，再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水：25℃，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標(biāo)準狀況下11.2L_______（填氣體化學(xué)式），則溶液pH=_______（設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng)）。

(3)工業(yè)制鹽酸：利用Cl2和H2化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，生產(chǎn)流程如下：

為確保Cl2完全反應(yīng)，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由：______。

(4)鹽酸濃度測定：可用滴定法，用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過程如下：準確稱量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過程三次，計算鹽酸濃度。

已知：指示劑X的變色范圍是5.0~5.2； 25℃，飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測定的反應(yīng)原理是________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

③接近終點時煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥，對實驗結(jié)果的影響是_________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請回答下列問題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

（4）溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 大氣污染問題日益引起全民關(guān)注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、__________．

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________．

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

B. 圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. 圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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