【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng):Ca(HCO32+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B.石灰石溶于鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH=Cu(OH)2
D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O

【答案】B
【解析】解:A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng),發(fā)生HCO +H+=H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤; B.石灰石溶于鹽酸中,發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故B正確;
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合,發(fā)生Cu2++Ba2++SO +2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng),發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故D錯(cuò)誤.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種,其中強(qiáng)水條目下寫道:性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。這里的強(qiáng)水是指( )

A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具有漂白作用的物質(zhì)有(1)氯氣 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)過氧化鈉,其漂白原理相同的是

A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有①CH3COOHHClH2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:

1)當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是________________(填序號(hào))。

2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小的是____________(填序號(hào))。

3)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H)由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(填序號(hào))

4)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為_____________;此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為_______________(填序號(hào))。

5)若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體

B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C. 硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物

D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中.
①若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管,則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 , 若假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外擴(kuò)散,且為標(biāo)準(zhǔn)狀況.則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 . (保留二位有效數(shù)字)
②若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半,則剩余的氣體為(用化學(xué)式表示).原混合氣體中,NO2和O2的體積比是
(2)二氧化氮和氨氣在一定條件下,充分反應(yīng),得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物,其化學(xué)方程式為:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),已知實(shí)際參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL,則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3:4
B.3:2
C.1:2
D.3:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:

(1)若X,Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是:
②電解總反應(yīng)離子方程式為
(2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO 4 溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
. 通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)═2SO3(g),其正反應(yīng)放熱.現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJmol1
BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJmol1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)△H=
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí),生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量.其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出).①含硫物種B表示 . 在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+2c(S2
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
②NaHS溶液呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強(qiáng)酸性,其原因是(用離子方程式表示).
(4)硫的有機(jī)物( )與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng),可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O. 及X的核磁共振氫譜如圖2,其中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為 的核磁共振氫譜圖.寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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