【題目】鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
(1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
(2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 .
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為 .
(5)取濾液B 100mL,加入1molL﹣1鹽酸200mL,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g.則濾液B中c(AlO )= , c(Na+)6molL﹣1(填“>”、“=”或“<”).
【答案】
(1)4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓
(2)坩堝
(3)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(4)AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
(5)1.5mol?L﹣1;>
【解析】解:(1)根據(jù)以上分析,濾液A中含有Al2(SO4)3、Fe(SO4)3 , 加入過量NaOH故反應(yīng)的離子方程式為4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓; 故答案:4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓;(2)根據(jù)加熱溶液一般在蒸發(fā)皿里進行,而固體一般在坩堝中進行,故答案:坩堝;(3)根據(jù)以上分析,固體C為氫氧化鋁,所以步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;故答案:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;(4)步驟Ⅲ中生成固體C的反應(yīng)是向濾液B中通入二氧化碳氣體,又根據(jù)以上分析,濾液B中含有NaAlO2 , 故反應(yīng)的離子方程式:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣;故答案:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣;(5)根據(jù)以上分析濾液B中含有硫酸鈉、偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉,向濾液中加入1mol/L鹽酸200mL,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g為Al(OH)3的質(zhì)量,則根據(jù)鋁原子守恒,c(AlO )= = =1.5molL﹣1
最后所得的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、氯化鈉,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na2SO4),根據(jù)氯離子與硫酸根守恒有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol,n(Na2SO4)=n(H2SO4)>3n(Al2(SO4)3)=3× mol=0.45mol,故n(NaOH)=n(NaCl)+2(Na2SO4)>0.2mol+2×0.45mol=1.1mol,故c(Na+)> =11mol/L,
故答案:1.5molL﹣1;>;
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【題目】硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有____________。
(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶
(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是____________。
(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量
(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O
若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊,利是____________________,弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。
(4)測定時所需的試劑____________。
(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3
(5)需要測定____________和____________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。
(6)選出測定過程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。
(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶
(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒
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【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】在某無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B. AlO2-、K+、CO3 2-、Na+
C. Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D. MnO4-、K+、Na+、NO3 -
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【題目】鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
(1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
(2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 .
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為 .
(5)取濾液B 100mL,加入1molL﹣1鹽酸200mL,沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7g.則濾液B中c(AlO )= , c(Na+)6molL﹣1(填“>”、“=”或“<”).
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【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學(xué)方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 .
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>色 |
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【題目】下列關(guān)于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的敘述正確的是( ) ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液.
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③
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【題目】常溫下,某溶液中由水電離的 c(H+)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能是 ( )
①SO2 水溶液 ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液②甲醇和乙醇③溴化鈉和溴水三組混合物,分離它們的正確方法依次是( )
A. 分液 蒸餾 萃取 B. 蒸餾 萃取 分液
C. 分液 萃取 蒸餾 D. 萃取 蒸餾 分液
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