Question

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（   ）

A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

Answer 1

A

解析試題分析：解離子共存問題注意：（1）離子之間能反應不能大量共存，反應有四類：①復分解反應②氧化還原反應③相互促進的水解反應④絡合反應；（2）注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性及題目的相關要求等。A、pH＝1的溶液為酸性溶液，酸性條件下NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^－之間不反應，能大量共存，正確；B、溶液中通入過量SO₂氣體發(fā)生的反應為2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O =2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺，2NO₃^- + 3SO₂ + 2H₂O = 3SO₄^2- + 2NO + 4H⁺，不能大量共存，錯誤；C、Al³⁺和AlO₂^－水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。酸性條件下H⁺和HCO₃^－反應生成水和二氧化碳，堿性條件下OH^—和HCO₃^－反應生成水和CO₃^2－，一定不能大量共存，錯誤。
考點：考查離子大量共存問題。