(2012?海南)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為
5
5

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2H4 (1)△H1=-195kJ?mol-1
②N2O4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ?mol-1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol
2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol
;
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反為
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
分析:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答;
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),N元素的化合價升高,故還生成氯化鈉與水;
(3)根據(jù)蓋斯定律,②×2-①可得目標熱化學(xué)方程式;
(4)從作為燃料電池時,負極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2;
解答:解:(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5,故答案為:5;
(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,
故答案為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣,將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol,
故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol;
(4)肼一空氣燃料堿性電池中,負極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2,故答案為:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O.
點評:本題考查蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫等知識點,這些都是高考的熱點,注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,難度較大.
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