在合成氨時(shí),可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施(  )
A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B.充入過量H2
C.充入過量N2D.升高溫度
A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能改變轉(zhuǎn)化率,故A錯(cuò)誤;
B.充入過量H2,雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但H2的轉(zhuǎn)化率反而減小,故B錯(cuò)誤;
C.充入過量N2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),H2轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D.正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤.
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

主要以制得乙烯等短鏈不飽和烴為目的的石油加工方法是( 。
A.石油裂化
B.石油裂解
C.石油常壓分餾
D.石油減壓分餾

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與能源及利用有關(guān)的描述中,不正確的是( 。
A.化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放熱或吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量決定
B.可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率
C.核能利用有可能造成輻射危害,故應(yīng)限制其發(fā)展
D.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重,為改變這一狀況,某市正準(zhǔn)備推廣使用的清潔能源,下列所列能源不是清潔能源的是( 。
A.太陽能B.石油C.天然氣D.酒精

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”.下列說法不正確的是( 。
A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C.太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:多選題

1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下,用鐵作催化劑,且氨轉(zhuǎn)化率為10%-15%.2005年6月27日美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道,美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物.用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑,在常溫常壓下合成出氨,反應(yīng)可表示為N2+3H2
催化劑
2NH3,有關(guān)說法正確的是( 。
A.不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響均相同
B.新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,極具發(fā)展前景
C.新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D.哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解.其中不正確的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于氮?dú)、氫氣合成氨的說法中,正確的是( 。。
A.將氮?dú)狻錃夂铣砂,必須施加高溫、高壓、催化劑等反?yīng)條件
B.在氮?dú)、氫氣合成氨的化學(xué)反應(yīng)中,催化劑的性能對(duì)反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)的高低具有一定的制約作用
C.現(xiàn)代工業(yè)上實(shí)施的合成氨屬于仿生固氮
D.將NH3轉(zhuǎn)化為固態(tài)化肥NH4Cl也屬于人工固氮

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的H2SO4溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需_______________________ _。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出兩點(diǎn))。
(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2O72,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________。
(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子
Fe3
Mg2
Al3
Cr3
開始沉淀時(shí)的pH
2.7



沉淀完全時(shí)的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液Ⅱ中陽離子主要有________;但溶液的pH不能超過8,其理由是_________________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn+nNaR―→MRn+nNa,利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

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