【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時,先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

①該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________

②每生成1 mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______Fe(OH)3______ClO______OH=______FeO42______Cl______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4______(“>”“<”)Cl2

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來,用作凈水劑。實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

【答案】Na2O2 Na2FeO4O2 5 2 3 4 2 3 5 > FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl

【解析】

12FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2Fe、O元素的化合價升高,O元素的化合價降低,由化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù);

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時,Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,則C1O-作氧化劑被還原生成C1-,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式;

(3)氧化劑的氧化性強于還原劑;

(4)飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中反應(yīng)得到Fe(OH)3膠體。

1)①反應(yīng)中Fe顏色化合價由+2價升高為+6價,被氧化,FeSO4為還原劑,過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價,由-1價升高為0,過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,故氧化劑是Na2O2;氧化產(chǎn)物是Na2FeO4O2;

②由方程式可知,生成2molNa2FeO4,有6molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移10mol電子,則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol;

2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)時,Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4,Fe的化合價升高了3價,C1O-作氧化劑被還原生成C1-,氯元素的價態(tài)降了2價,根據(jù)電子守恒,得到鐵元素物質(zhì)前邊系數(shù)是2,Cl的前邊系數(shù)是3,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,該離子反應(yīng)為2 Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O

(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,氯元素由-1價升高為0價,被氧化,為氧化劑K2FeO4;則該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4>Cl2

(4)實驗室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說法不正確的是( )

A. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,金剛石和石墨中____金剛石石墨更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____。

1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____。

(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會___;用NaOH固體進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱會___均填偏大”“偏小”“無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子.請回答下列問題:

(1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低,是因為___________________。

(3)MO電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示),實驗室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積,不同濃度的NaClMgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.123B.321C.632D.111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時純水的電離度為a1pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是(

A. a2=a3a4a1B. a3=a2a1a4

C. a2a3a1a4D. a1a2a3a4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

1)有“0”刻度的是____(填字母)。

2)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL

3)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)___。

(4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體,B為紅棕色。

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________,E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①A→C:____________________________________________________________。

②B→E:____________________________________________________________。

③C→B:_____________________________________________________________

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