【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心,消癰解毒之功效,主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢
B.裝置①的作用是干燥氫氣
C.裝置②、③中的藥品分別是無(wú)水硫酸銅、堿石灰
D.加熱裝置Y前,應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間,排除裝置中的空氣
【答案】C
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>“探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物”,結(jié)合裝置圖分析可知,X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置,①裝置盛有濃硫酸干燥H2,Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉的裝置,②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置,可盛裝白色的無(wú)水硫酸銅固體,③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾,可以是無(wú)水CaCl2,④為檢驗(yàn)CO2的裝置,據(jù)此分析解答問(wèn)題。
A.根據(jù)上述分析,X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置,分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢,A選項(xiàng)正確;
B.①裝置盛有濃硫酸干燥H2,防止對(duì)后面產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,B選項(xiàng)正確;
C.由上述分析可知,②為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O的裝置,可盛裝白色的無(wú)水硫酸銅固體,③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進(jìn)入②裝置中造成干擾,可以是無(wú)水CaCl2或無(wú)水硫酸銅,但堿石灰會(huì)吸收CO2,不能是堿石灰,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.H2與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸,故在加熱裝置Y前,應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間,排除裝置中的空氣,D選項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:
已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式為____。
(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià),另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià),則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意:下面前三問(wèn)的答案請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)!)
(1)屬于電解質(zhì)的有__。
(2)屬于非電解質(zhì)的有__。
(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。
(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A. υ(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. υ(O2)=3 mol·L-1·min-1
C. υ(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1D. υ(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ.打開(kāi)K1、K3、K5,關(guān)閉K2、K4,通入 一段時(shí)間N2,關(guān)閉K1 | _________ |
Ⅱ.打開(kāi)K2,放入足量濃HNO3,同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和NO3―傳感器,記錄數(shù)據(jù) | 圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈,銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,_________;片刻后,三頸瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出 |
III.5min后,打開(kāi)K4,用注射器將少量氧氣注入三頸瓶,關(guān)閉K4 | 三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色 |
步驟II中,傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示:
(解釋及結(jié)論)
(1)NO2與水反應(yīng)的離子方程式為____________ 。
(2)步驟I中,通入N2的目的是____________。
(3)將步驟II中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:____________。
(4)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包括____________(填序號(hào))。
A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色
B.三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色
C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
D.傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
(5)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息,其中Q、W、X位于同一周期。
元素 | 信息 |
Q | 地殼中含量第2的元素 |
W | 最高正化合價(jià)為+7價(jià) |
X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng) |
Y | 焰色反應(yīng)為紫色 |
Z | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)Q在元素周期表中的位置是___________。
(2)Q、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的物質(zhì)是___________。(填化學(xué)式)
(3)金屬性Y強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___________,失電子能力Y大于X。(用元素符號(hào)回答問(wèn)題)
(4)下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中,正確的是___________(填序號(hào))。
①Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同
②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4-CO2的催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)。還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。
CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)= CH4(g) △H=-75 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-111 kJ/mol
該催化重整的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)144℃,在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。
回答下列問(wèn)題:
(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,儀器B的名稱是_____。
(2)按照氣流方向連接裝置,接口順序?yàn)?/span>_________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,此時(shí)應(yīng)打開(kāi)儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈,判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙裝置的作用是_____,若沒(méi)有丙裝置,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4,其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純?cè)?/span>SnCl4的方法是______(填序號(hào))。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 H2SO4溶液
(1)若配制250 mL H2SO4溶液,則需量筒量取密度為1.84 g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸____mL。
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(2)儀器A的名稱為___________。
(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:__________________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.6 | 26.6 | 26.6 | 29.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
①溫度差的平均值為____
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則測(cè)得的中和熱ΔH=___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是____(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(5)碎泡沫塑料的作用是___________。
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