【題目】分析下列有機(jī)化合物,完成填空。

C2H4 C2H2

⑨反-2-丁烯

1)①~⑨中,屬于苯的同系物的是____(填序號(hào),下同);

2)②的電子式為___________;

3)④的系統(tǒng)命名為 ___________;

4)⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________;

5)③被酸性KMnO4溶液氧化的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________;

6)⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰;

7)①、 ③、 ⑨的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________;

8)寫出⑤的含有苯環(huán)且與⑤不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

【答案】 25-二甲基-2,4-己二烯 CH3COOH 4 > >

【解析】

1)苯的同系物中含有1個(gè)苯環(huán),分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu);

2)②為乙炔,含有碳碳三鍵;

3)④的含有碳碳雙鍵的主鏈有6個(gè)碳原子,且為對(duì)稱結(jié)構(gòu),雙鍵在第二、四個(gè)碳原子上,甲基在2、5個(gè)碳原子上;

4)⑨反-2-丁烯中2個(gè)甲基在碳碳雙鍵的異側(cè);

5)酸性KMnO4溶液可氧化C=C鍵;

6)⑧中3個(gè)甲基上的氫原子相同,苯環(huán)上有3種氫原子;

7)① C2H4 ⑨反-2-丁烯為分子晶體,沸點(diǎn)的高低與分子量有關(guān),分子量越大,沸點(diǎn)越高;

8)⑤的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),且類別不同,可以為醇或醚;

1)苯的同系物中含有1個(gè)苯環(huán),分子組成相差若干個(gè)CH2結(jié)構(gòu),為⑧;

2)②為乙炔,含有碳碳三鍵,電子式為

3)④的含有碳碳雙鍵的主鏈有6個(gè)碳原子,且為對(duì)稱結(jié)構(gòu),雙鍵在第2、4號(hào)碳原子上,甲基在第2、5號(hào)碳原子上,系統(tǒng)命名為2,5-二甲基-2,4-己二烯;

4)⑨反-2-丁烯中2個(gè)甲基在碳碳雙鍵的異側(cè),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

5)酸性KMnO4溶液可氧化C=C鍵,產(chǎn)物為 、CH3COOH;

6)⑧中3個(gè)甲基上的氫原子相同,苯環(huán)上有3種氫原子,則核磁共振氫譜有4個(gè)峰值;

7)① C2H4 ⑨反-2-丁烯為分子晶體,沸點(diǎn)的高低與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn)由高到低的順序是③> >①;

8)⑤的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),且類別與其不同,故其可以為醇或醚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會(huì)SO2H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成。已知:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+2H2O+SO2↑,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實(shí)驗(yàn)探究:

1)甲研究小組按下圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L1的濃硫酸,經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng),Zn完全溶解。

①填寫儀器名稱:a___________、b___________。

②研究小組認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________。

③裝置D中加入的試劑是__________。

U型管G的作用為__________

⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。

⑥證明反應(yīng)生成SO2H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí),從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請(qǐng)回答:

① 由水滴數(shù)5834、8159,說明在反應(yīng)初期,閉合K時(shí)比斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快,主要原因是________

② 由水滴數(shù)10278,說明在反應(yīng)后期,斷開K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率,主要原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>,常用的方法是( )

A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):

.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。

下列分析合理的是

A.a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象

B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+

C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3

D.d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用Na2SO4固體來配制480mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液?晒┻x擇的儀器如圖:

1)如圖所示的儀器中配制溶液不需要的是__ (填選項(xiàng)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___、__ (填儀器名稱)。

2)使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是___。(填選項(xiàng))

A.檢查氣密性 B.檢查是否漏水 C.烘干

3)經(jīng)計(jì)算,需Na2SO4的質(zhì)量為___g。

4)你選用的容量瓶規(guī)格為___mL

5)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容

其操作順序:②→__→__→__→__→__→__(填序號(hào))。___

6)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.2H18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA

B.常溫常壓下的336L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

C.0.1 mol H3O+中含有的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2009101日,我國(guó)成功舉辦國(guó)慶六十年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上9輛電動(dòng)車與混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ: CO(g) 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

①上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是 _____(填)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 (填、)。

③某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO) 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,

①設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為

②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中X與稀鹽酸不反應(yīng):

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式: X_____,Y_____,Z____,試劑甲____,試劑乙____

(2)寫出上述①~⑤步反應(yīng)的離子方程式:

____________________________________________。

____________________________________________

____________________________________________。

____________________________________________。

____________________________________________

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