Question

【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．實驗如下：Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示） ．
②由實驗Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，寫出反應的離子方程式 ．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關系是 ．
（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 ． ①裝置B的作用是 ．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是 ．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 ． 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣；Ba2++ClO﹣+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣；ClO﹣的氧化性隨氫離子濃度增大而增大
（2）吸收氯氣防止污染空氣；ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；3ClO﹣+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
（3）生成白色沉淀
【解析】解：（1）①NaClO為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子反應為ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ ， 所以答案是：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；②Ⅱ中由白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸，可知白色沉淀為BaSO4 ， 發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Ba2++ClO﹣+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣；，
所以答案是：Ba2++ClO﹣+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣；
③Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色，生成HClO，氧化性增強，
由上述兩個實驗對比可知，加入酸，反應速率加快，則ClO﹣的氧化性隨氫離子濃度增大而增大，
所以答案是：ClO﹣的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；（2）①漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，則分液漏斗中為酸，B中盛放NaOH溶液，其作用為吸收氯氣、防止污染空氣，
所以答案是：吸收氯氣防止污染空氣；
②次氯酸鈣和氯化鈣加入硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣硫酸鈣和水，反應的離子方程式為：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，
所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
③燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸，反應的離子方程式為：
3ClO﹣+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓，將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生為氯氣，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體為氧氣．依據氧化還原反應電子守恒寫出化學方程式配平得到：4HClO 2H2O+2Cl2↑+O2↑，
所以答案是：3ClO﹣+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓；（3）過量的SO2氣體通入漂白液中，次氯酸具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸，發(fā)生氧化還原反應，結合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，
所以答案是：生成白色沉淀．