Question

【題目】T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由圖1可知平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量減少量為（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；

B.0～3min內(nèi)，v（X）=△n/V△t=(2.0-1.4)mol/2L/3min=0.1mol/（Lmin）-1，故B錯(cuò)誤；

C.由圖1和圖3知，反應(yīng)物和生成物的變化量不變，但反應(yīng)時(shí)間減小，說(shuō)明改變的條件不影響化學(xué)平衡只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，所以只能是使用催化劑，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高，溫度升高時(shí)Z的百分含量減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，則平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤。

故選A。