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下列說法正確的是（   ）
A．H＜0，S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
B．得電子難的物質，失電子一定易。
C．可根據(jù)分散質直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開來。
D．銅作陽極電解鹽酸：
A
A 正確，△S>0, △H＜0,是一定能自發(fā)進行的反應。
B 錯誤，稀有氣體，得電子難，失電子也難
C 錯誤，“煙”“霧”都是膠體，分散質直徑大小都在1nm-100nm之間，不能區(qū)別。
D 錯誤，Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：
 
則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1
CO2（g）+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1
S（s）+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式                                          。
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O     CO2(g)+H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為            ，H2的平均生成速率為             。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉化率增大的是
①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度
A．僅①B．①③C．①②③D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（    ）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
D．若溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，則該溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。               

（1）在0-15小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為        ；
反應開始后的30小時內，在第      種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，現(xiàn)有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態(tài)二氧化碳和18g液態(tài)水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

兩個串聯(lián)的電解池A和B，分別盛有AgNO3溶液和NaCl溶液，用惰性電極進行電解，當B池的陰極上收集到2．24 L(標準狀況)氣體時，在A池的陽極上析出物質多少克？若兩種溶液都是2 L，兩池溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列裝置說法正解的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（  ）
A．在密閉容器中，N2 + 3H22NH3達到平衡時的c (NH3)與c (N2)
B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)與c (CO32-)
C．在反應2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化與被還原的硫原子的質量
D．相同溫度下，0.2 mol / L 醋酸溶液與0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定都是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫下都會發(fā)生
C．在原電池中，電能轉變成化學能
D．共價化合物中一定沒有離子鍵

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