【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,其中能量的主要形式是熱能。

I:如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,往試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2H2的總能量________(大于”“小于等于”)鎂片和HCl的總能量。

II:從能量變化的角度研究反應(yīng):2H2O2=2H2O。

(1)如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_________。

(2)已知斷開或形成1 mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量,叫做該化學(xué)鍵的鍵能,單位為kJ·mol1。一些鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol1)

436

496

463

請回答:

斷裂反應(yīng)物2 mol H21 mol O2的化學(xué)鍵,需要_______的總能量為______kJ;形成生成物2 mol H2 O的化學(xué)鍵,需要______的總能量為______kJ。所以該反應(yīng)能量變化值的大小 ____________ kJ(填數(shù)值)。

【答案】鎂片逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生,燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體 Mg2H=Mg2H2 小于 A 吸收 1368 放出 1852 484

【解析】

Ⅰ.試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,往試管中放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,鎂是活潑金屬,可與酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)放熱,由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低,因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行會有Ca(OH)2析出,從而飽和石灰水變渾濁,據(jù)此分析解答;

Ⅱ.(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為放熱反應(yīng),據(jù)此分析解答;

(2)1molH2中含有1molH—H鍵,1molO2中含有1molO—O鍵,1molH2O含有2molH—O鍵,結(jié)合鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

Ⅰ.(1)鎂與稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁,故答案為:鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生,鎂片逐漸溶解,燒杯中溶液變渾濁;

(2)(1)分析可知,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是:鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且該反應(yīng)放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出,故答案為:鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且該反應(yīng)放熱,Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小,故有固體析出;

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Mg2H=Mg2H2,故答案為:Mg2H=Mg2H2

(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量,故答案為:小于;

Ⅱ.(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng),這說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A,故答案為:A;

(2)由于斷鍵吸收能量,則拆開2molH2化學(xué)鍵需要吸收2mol×436kJ/mol872kJ,拆開1molO2化學(xué)鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol496kJ,則斷鍵共需要吸收的能量是872kJ+496kJ1368kJ;形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol1852kJ,所以2mol氫氣反應(yīng)最終放出的能量是1852kJ1368kJ484kJ,故答案為:吸收;1368;放出;1852;484

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國八縱八橫高速鐵路網(wǎng)之一,于20191226日開通,高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢是:制造工藝簡單,節(jié)省加工費(fèi)用;減重效果好;有良好的運(yùn)行品質(zhì);耐腐蝕,可降低維修費(fèi)。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3

(1)圖示中實(shí)驗(yàn)操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式:B__________________;D__________________;H________________。

(3)寫出化學(xué)方程式:

①鋁土礦→A_____________________________________。

E→F_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。

請回答下列問題:

1)當(dāng)NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)時,溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

2Zn(NH3)42+Zn的化合價(jià)為____,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

3)一定時間內(nèi),鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30℃時鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_____。

4)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)操作II”所用的玻璃儀器有___,玻璃棒和燒杯等 “濾渣3”的主要成分為__。

5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_____。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充__(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:

1)導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)?/span>___(a、b表示)。

2)原電池的正極為__。

3)寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:___。

4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。

5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K+__(填左側(cè)右側(cè))燒杯移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,用pH試紙測得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7.

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示) ________,NaNO2溶液中c(HNO2)=________ (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示).

(2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.

(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7,c(Na) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)之間公用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是( )

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種

C. 生成C5H12時至少需要2molH2D. 所有碳原子均處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)Sn的最高正價(jià)為________Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________,Bi的最高價(jià)氧化物為________。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置為:______________

(3)根據(jù)元素周期律,推斷:

陰影部分元素的氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學(xué)式)。

②N、O、Al、Si,原子半徑大小順序:___________________

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強(qiáng)弱順序:______________

(4)為比較元素CSi的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液B應(yīng)該選用 ___________溶液,作用是___________________,能說明CSi非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的描述不正確的是

①所有碳原子可能共面;

②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,且原理相同;

1mol該有機(jī)物分別與足量NaNaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體在相同條件下體積不相等;

④能發(fā)生酯化反應(yīng);

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);

1mol該有機(jī)物完全燃燒生成CO2H2O消耗O2的體積為280 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請回答:

1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示,分析判斷:________段化學(xué)反應(yīng)速率最快,_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_____

A.蒸餾水 B.氯化鈉固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸

3)除了上述方法外,你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率?(至少回答兩種)_______________

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