Question

（1）按要求填空：電負(fù)性最大的元素符號(hào)

 

；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式

 

；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式

 

．
（2）在下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是

 

；只含有極性鍵的是

 

；只含有離子鍵的是

 

；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是

 

；含有非極性鍵的離子化合物是

 

．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過計(jì)算說明N₂中的

 

鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)來判斷；元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大；同周期從左到右原子半徑依次減��；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答；
（3）N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，根據(jù)已知數(shù)據(jù)計(jì)算判斷．

解答：解：（1）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，周期表中非金屬性最強(qiáng)的為F，所以F的電負(fù)性最大；元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，He為稀有氣體中原子半徑最小的，最難失去1個(gè)電子，所以He的第一電離能最大，He的電子排布式為1s²；同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價(jià)電子排布式為3s²3p⁵；
故答案為：F；1s²；3s²3p⁵；
（2）只含有非極性鍵的是N₂；只含有極性鍵的是H₂O；只含有離子鍵的是MgCl₂；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是C₂H₄；含有非極性鍵的離子化合物是Na₂O₂；
故答案為：①；②；④；⑤；⑥；
（3）2）N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵鍵能為247kJ/mol，則1個(gè)π鍵的鍵能為

942-247

2

kJ/mol=347.5kJ/mol，則N₂中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定，
故答案為：π．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性，第一電離能，電子排布式的書寫、共價(jià)鍵和離子鍵、化學(xué)鍵的穩(wěn)定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是核外電子排布式的書寫，要結(jié)合構(gòu)造原理書寫．