Question

25℃時(shí)，某濃度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（  ）

A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)

Answer 1

AC

解析試題分析：常溫下，水的離子積Kw=1×10^－14 ，因?yàn)槿芤簆H=4，所以可計(jì)算得c(OH^－）= 1×10^－10 mol·L^－1 ，A正確；氯化銨水解呈酸性，所以不水解的離子大于水解離子，離子濃度大小順序有c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，有c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Cl^－）+ c(OH^－)，C正確；NH₃·H₂O由NH₄⁺ 微弱水解而來，所以c(NH₃·H₂O）< c(NH₄⁺)，D錯誤；故選AC。
考點(diǎn)：本題考查的是單一鹽溶液中離子濃度大小的比較。