Question

（18分）
張明同學(xué)對硫酸及其鹽的某些性質(zhì)中進(jìn)行了如下實驗探究。
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
　　將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
（2）裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________                           ___。
（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進(jìn)行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
請回答：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn^2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________              ___。
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________                  _____   ____。

Answer 1

共18分
（1）裝置乙不應(yīng)有瓶塞              (2分)
（2）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O          (2分)
（或C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，其他合理答案也給分）
（3）氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）       (2分)
（4）往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液；       (2分)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)   (2分)
（5）2HSO₄^――2e^－＝S₂O₈^2－＋2H^＋（或2SO₄^2―－2e^－＝S₂O₈^2－）    (3分)
（6）催化劑（或加快反應(yīng)速率）     (2分)
（7）3.4%     (3分)

略