【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）

A.25℃時(shí)，0.1molL-1Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)大于0.1molL-1NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)

B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.3molL-1 NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10 molL-1

C.室溫下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

【答案】C

【解析】

A. 酸或堿抑制水的電離，含有若離子的鹽促進(jìn)水的電離；

B. 根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag+)；

C. 室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度；

D. pH相等的三種物質(zhì)，NaOH的堿性最強(qiáng)，濃度最小，CH3COONa和NaHCO3中酸根離子水解程度越大，其濃度越小。

A. 酸或堿抑制水的電離，含有若離子的鹽促進(jìn)水的電離，所以25℃時(shí)，0.1mol/L Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. c(Ag+)===6.0×10-10mol/L，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. 室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，水電離生成H+，因此溶液中離子濃度大小順序是c(HA-)>c(H+)> c(A2-) > c(H2A)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D. pH相等的三種物質(zhì)，NaOH的堿性最強(qiáng)，濃度最小，水解程度CH3COO-<HCO3-，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，所以這三種物質(zhì)濃度大小順序?yàn)?/span>c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.c(OH-)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.＝1×10－10的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1KNO3 溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

D.0. 1 mol·L-1NaHS 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國(guó)政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無(wú)味，當(dāng)慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來(lái)，有的人穿的馬甲被脹開。請(qǐng)回答下列問題：

（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時(shí)會(huì)觀察到有氣泡冒出，請(qǐng)你寫出與該現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)平衡方程式：_____。

（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)存在影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制作隱形眼鏡的材料應(yīng)該具有親水性。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下：

完成下列填空：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E___；A的一種同分異構(gòu)體，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型___。

（3）反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件___。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式___。

（5）聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）也可制作隱形眼鏡（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖），用HEMA制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好，原因是___。

（6）佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤(rùn)眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，寫出以乙炔為原料（其他無(wú)機(jī)原料任選）制取聚乙烯醇的合成路線。___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是溶液、溶液、鹽酸和溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。

則：①B是________溶液，C是________。

②常溫下若B溶液中與C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，則________（填某個(gè)數(shù)）。

（2）已知某溶液中只存在四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可以有以下幾種可能：

①

②

③

④

則：

（i）上述關(guān)系一定不正確的是________（填序號(hào)）。

（ii）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________（填序號(hào)）。

（iii）若四種離子濃度關(guān)系有，則該溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。

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