【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實驗:

1如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,該反應(yīng)的離子方程式為__________________,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差15g,導(dǎo)線中通過__mol電子.

2如圖1,其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________,這是由于NH4Cl溶液顯____性,用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

3如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成型,則乙裝置中石墨電極(1)__極,甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

4如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,一段時間后,若電極質(zhì)量增重1.28g,則此時溶液的pH__

【答案】 FeCu2+==CuFe2+ 0.25 2H+2e- == H2 2NH4+2e-==H22NH3 NH4+H2ONH3·H2OH+ O24e-2H2O==4OH- 1

【解析】試題分析:本題考查原電池原理和電解池原理,電化學(xué)的有關(guān)計算。

1Fe為負(fù)極,Fe極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,石墨極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。若反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,根據(jù)電子守恒,電路中每通過2mol電子,負(fù)極減少1molFe56gFe),正極增加1molCu64gCu),即電路中每通過2mol電子,兩極質(zhì)量相差56g+64g=120g,則兩極質(zhì)量相差15g時導(dǎo)線中通過的電子為2mol=0.25mol。

2若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨為正極,石墨電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑(或2NH4++2e-=H2↑+2NH3)。NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,由于NH4+的水解,NH4Cl溶液呈酸性,NH4+水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+

3其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成型,此時甲裝置為原電池,乙裝置為電解池,由于FeCu活潑,甲裝置中Fe為負(fù)極,Cu為正極,則乙裝置中的石墨1)為陰極,石墨(2為陽極。甲裝置中溶液為NaCl溶液溶液呈中性,甲為鐵的吸氧腐蝕,Cu極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。

4如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液,裝置乙中電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2,若電極質(zhì)量增重1.28gnCu==0.02mol則反應(yīng)生成nH+=0.04mol,cH+==0.1mol/L溶液的pH=-lgcH+=1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數(shù)小時或數(shù)年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。

(1)飄塵所起的主要作用是____。

A.氧化劑    B.催化劑     C.吸附劑    D.還原劑

(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)式:_____________。

(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。

(4)酸雨可導(dǎo)致下列哪種危害____

A.腐蝕建筑物       B.導(dǎo)致樹木枯萎

C.造成洪澇災(zāi)害      D.惡化人類環(huán)境

(5)人體中純凈的胃液是一種強酸性液體,pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分,目前這種胃藥已不常用,主要原因是____。

A.它不能中和胃酸       B.它的療效太差

C.長期攝入鋁元素不利于身體健康  D.它不易溶于胃酸

(6)制造焊錫時,把鉛加入錫的主要原因是____

A.增加抗腐蝕能力      B.降低熔點

C.增加延展性        D.增加硬度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/LNa2CO3溶液25mL測得溶液pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( )

A. b點時,c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)

B. d點時,c(OH-)=c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)

C. e點時,c(H+)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)

D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):H+HCO3-=CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置所示,CD、E、F、XY均為惰性電極,甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F極附近呈紅色.請回答:

1B極是電源的_____極,一段時間后,甲中溶液顏色逐漸變____,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。

2電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________,乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________,若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的_________(填化學(xué)式)。

3現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是______(鍍層金屬鍍件”),當(dāng)鍍件上析出5.4g銀時, 甲、乙中溶液的pH分別為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物中間體M的流程如下。

已知:

(1)A的名稱是________

(2)B中含有的官能團是________

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。

(5)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。

(6)反應(yīng)③的試劑和條件是________。

(7)由K生成L反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

(8)

寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: 中間產(chǎn)物Ⅰ ______ , 中間產(chǎn)物Ⅱ ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的序號填在下列橫線處:

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是__________

②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________。

③既屬于化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是__________。

④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________。

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是__________

A.2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2B.2Na + Cl22NaCl

C.Zn + CuSO4ZnSO4 + CuD.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2

E.CaO + CO2CaCO3F.4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間

C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】久置的氯水和新制的氯水相比較,下列結(jié)論正確的是

A. 顏色相同 B. 都能使有色布條褪色

C. pH相同 D. AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

選項

A

B

C

D

實驗

CCl4提取溴水中的Br2

從食鹽水中提取NaCl固體

KII2的固體混合物中回收I2

配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液

裝置或儀器

A. A B. B C. C D. D

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