Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．10g質量分數10%的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質量分數為20%的鹽酸

B．25℃pH=12的Ba（OH）₂溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，當混合液的pH=11時，V[Ba（0H）₂（aq）]：V[H₂S0₄（aq）]=3：9

C．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COOH）

D．常溫下，0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7

Answer 1

分析：A、鹽酸是易揮發(fā)物質，在蒸發(fā)水時要考慮溶質的揮發(fā)；
B、根據酸堿混合反應后溶液顯堿性說明是堿剩余來計算；
C、根據溶液中的質子守恒來回答；
D、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液是HA和NaA的混合物．

解答：解：A、因為鹽酸是揮發(fā)性較強的酸，加熱蒸發(fā)時，一部分氯化氫也被蒸發(fā)到空氣中了，那樣的話溶質就減少了，所以得不到溶質質量分數為20%的鹽酸，故A錯誤；
B、當混合液的pH=11時，溶液顯堿性，則c（OH^-）=

0.01mol/L?V[Ba(OH)2]-V[H2SO4]?0.001mol/L×2

V[Ba(OH)2]+V[H2S04]

=0.001mol/L，解得V[Ba（0H）₂（aq）]：V[H₂S0₄（aq）]=3：9，故B正確；
C、0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，根據質子守恒：c（H⁺）^-+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故C錯誤；
D、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液是HA和NaA的混合物，如果HA是弱酸時，混合液pH可能會大于7，此時A^-的水解程度大于HA的電離程度，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生溶液中離子濃度之間的大小關系以及pH的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度大．