【題目】氨對地球上的生物相當重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。回答下列問題:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。
②若起始時向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。
③已知:
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
①平衡常數(shù)表達式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。
②一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時,則此時該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。
【答案】(1)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-l
②18.44(2分);>(1分)③391(3分)
(2)①(2分);>②bc(2分)③處于
【解析】
試題分析:成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。根據(jù)反應(yīng)規(guī)律:氨的熱化學(xué)方程式是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-l;
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-l;
起始 1 mol 3 mol 0
變化 1×20% 3×20% 2×20%
根據(jù)反應(yīng)規(guī)律:1molN2----92.2kJ;0.2molN2放熱18.44kJ;若在同體積的容器中充人2molN2和6molH2,比原來都加倍,相當于加壓平衡右移,放出熱量的數(shù)值Q2》2Q1。
③ 斷裂1摩爾氮氮三鍵吸收熱量945。8 kJ,斷裂3摩爾氫氫鍵吸收熱量kJ;該反應(yīng)N2 (g)+ 3 H2 (g)2NH3 (g) △H = - 92.2 kJ·mol-l,945.8+3×436-2×3×Q=-- 92.2;解之得出Q=391 kJ
④平衡常數(shù)表達式為生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,K=;
⑤化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)為
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2,與平衡與否無關(guān)
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K。達到平衡狀態(tài);
c.反應(yīng)前后體積變化不為零,反應(yīng)后壓強變小,因此容器內(nèi)壓強保持不變,達平衡狀態(tài);
d.混合氣體的密度等于m/v, 反應(yīng)前后都為氣體,m混不變,固定體積,v不變,反應(yīng)是否平衡,
混合氣體的密度保持不變;
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【題目】(1)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀:
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________,據(jù)此推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時還產(chǎn)生氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計如下實驗:
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加過量的氨水,過濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是_________;加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的,則應(yīng)該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是 ,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為 。
(2)DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有 。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是 。
(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中,E的配位數(shù)為______________。
② 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子的坐標參數(shù)為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導(dǎo)電
D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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【題目】2015年末,在巴黎召開的全球氣候變化大會討論了“全球氣溫升高過快”的議題。該議題的實質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的
A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為________________(寫化學(xué)式)。
(3)X和Y形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分數(shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
(4)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
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【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O )
圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過___________________(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)反應(yīng)完畢,B試管中有少量晶體析出,經(jīng)冷卻后,有大量晶體析出,從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。
(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體,為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量,請你設(shè)計合理的實驗改進方法________________________________________。
(4)實驗中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色,后變成_________色。
(5)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑________________________________________。
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),△H<0,在673 K,30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示,敘述正確的是( )
A.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
B.點c處反應(yīng)達到平衡
C.點a的正反應(yīng)速率比點b的大
D.其他條件不變,773 K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比上圖中d點的值小
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