【題目】下表為元素周期表中的一部分,表中列出了 11 種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號或化學(xué)式,下同),非金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分,可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水,將CN-氧化成 CO32-和N2,寫出反應(yīng)的的離子方程式_____________________。
(3)用電子式表示③和⑧形成化合物的過程:________________。
(4)元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。
【答案】Ar 2F22H2O4HFO2 2CN5ClO2OH5Cl2CO32N2H2O Al2O36H 2Al33H2O
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar,為F,據(jù)此分析。
由元素在周期表中的位置可知,①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar,為F。
(1)稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar;F的非金屬性最強, F2與水反應(yīng)生成HF與氧氣,反應(yīng)的離子方程式為:2F22H2O4HFO2;
(2)①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分NaClO,可以在堿性條件下處理含CN-的廢水,將CN-氧化成 CO32-和N2,ClO-被還原成Cl-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)的的離子方程式為2CN5ClO2OH5Cl2CO32N2H2O;
(3)用電子表示③和⑧形成化合物MgCl2的過程為:;
(4)元素⑤的最高價氧化物氧化鋁與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H 2Al33H2O。
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:e>f>g>h
B. 與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C. x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵
D. e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA
C. 100 mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
D. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素.它們滿足以下條件:①在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰;②X、Y、W分別位于不同周期;③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z既能形成離子化合物.又能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W
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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法中正確的是
A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2
B. 每個晶胞中含有8個K+和4個
C. 晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D. 晶體中0價氧原子和-2價氧原子個數(shù)比為3∶1
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是( )
A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖,可推知其化學(xué)式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子
D. XeF2加入水中,在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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【題目】在下圖點滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-=H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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【題目】鋁的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛。
Ⅰ、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)制備鋁的某種化合物的工藝流程如下:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______
(2)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明礬在日常生活、生產(chǎn)中也占有一席之地。
(3)明礬是凈水明星,用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
(4)向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 _____克。
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