(17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ?H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ?H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=         (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=          mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2           (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是                             。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)?u>                   。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH
(1)K12/ K2
(2)2.5×10-2;75%;>;不變;升高溫度
(3)c(NO3?) > c(NO2-) > c(CH3COO?);b、c

試題分析:(1)設(shè)已知的兩個(gè)反應(yīng)為①②,則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×①—②,則K= K12/ K2
(2)轉(zhuǎn)化的n(Cl2)=1/2×7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=7.5×10-2,則平衡后n(Cl2)=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2;轉(zhuǎn)化的n(NO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=0.15mol,則NO的轉(zhuǎn)化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%;其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,則反應(yīng)(II)的壓強(qiáng)大于反應(yīng)(I)的壓強(qiáng),則平衡更有利于向右移動(dòng),所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а21;因?yàn)闇囟炔蛔,所以平衡常?shù)不變;反應(yīng)(II)?H < 0,為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡向左移動(dòng),K2減小。
(3)根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,CH3COO?水解程度大于NO2-的水解程度,所以離子濃度 由大到小的順序?yàn)椋篶(NO3?) > c(NO2-) > c(CH3COO?);因?yàn)镃H3COO?水解程度大于NO2-的水解程度,所以溶液A的pH小于溶液B,向溶液A中加適量NaOH,溶液A的pH增大,向溶液B中加適量水,溶液B的pH減小,故b、c正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(7分)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min時(shí)生成0.3 mol W,此時(shí)測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·min-1。試計(jì)算:
(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為          mol·L-1·min-1。
(2)計(jì)算n值和2 min末時(shí)Y的濃度(寫出必要的計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水,分別加入4個(gè)盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中,此時(shí),Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng):
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A.25 .20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液,25 mL蒸餾水
B.0 .30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液,15 mL蒸餾水
C.25 .10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸餾水
D.0 .10 mL 2mol的Na2S2O3溶液,35 mL蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
   (1) x=      ;
   (2) 平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng)
B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.溫度、體積不變,充入He氣增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率會(huì)加快
D.升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是(   )
A.半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率:5v(B)=6v(D)       B.C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D.容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
64.0
50.7
42.9
請(qǐng)回答下列問題:
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=              ,ΔH         0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)=              ,B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              
⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是              
A.減少C的量        B.增加A的量          C.移出部分D   
D.降低反應(yīng)溫度        E.減小容器的容積       F.加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD,5 min后達(dá)到平衡,B的濃度與⑵中B的濃度相同,求X的范圍              
⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B.B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
C.c(B)︰c(D)=1︰1                          D.混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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