【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過(guò)程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示:
(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。
A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體
(3)V1和V2的關(guān)系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。
【答案】I BC < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
(1)醋酸為弱酸,則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1,所以滴定醋酸的曲線是I;
(2)A. 電離吸熱,微熱溶液會(huì)促進(jìn)醋酸的電離,故A錯(cuò)誤;
B. 加少量的冰醋酸,醋酸的濃度增大,濃度越大電離程度越小,故B正確;
C. 醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子,抑制醋酸的電離,故C正確;
D. 加入碳酸鈉固體,碳酸根消耗氫離子,使醋酸的電離平衡右移,促進(jìn)醋酸的電離,故D錯(cuò)誤;
綜上所述選BC;
(3)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,則CH3COOH應(yīng)該稍微過(guò)量,NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其水溶液呈中性,酸堿的物質(zhì)的量相等,所以V1<V2;
(4)M點(diǎn)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH,pH小于7,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度,結(jié)合電荷守恒得c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下列要求作答。
(1)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的元素共有_________種。
(2)第四周期中,原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有_________種。
(3)硅烷(Si,H2H2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為4.48L,該氣體的物質(zhì)的量為___________,分子數(shù)為___________, 原子數(shù)約為___________,質(zhì)子數(shù)為___________,電子數(shù)為___________,摩爾質(zhì)量為___________,質(zhì)量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.金屬鋰作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.Li+通過(guò)有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動(dòng)
C.正極的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2-
D.電池總反應(yīng):4Li+O2+2H2O=4LiOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣:2Br-+ Cl2=== 2Cl-+ Br2
B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I- = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g),下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
①單位時(shí)間內(nèi),有1molB反應(yīng),同時(shí)有2molC生成
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
③單位時(shí)間內(nèi),有2molC生成,同時(shí)有1molA生成
④用 A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為 1∶3∶2
⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑥氣體的密度不隨時(shí)間而變化
A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍
B.1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NA
C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA
D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。
回答下列問(wèn)題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石(主要成分為)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________、_____________________________;高爐排出氣體的主要成分有、和_________(填化學(xué)式)。
(2)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的______部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。
(3)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有污染空氣,脫的方法是________________________________________________________________。
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