Question

(18分)為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，選擇A、B、C 3種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

(1)3種試劑的化學式：A____  ____，B____      ____，C____      ____。
(2)加過量A的原因是________                               ____，
有關反應的化學方程式為__________________________    _________________________
(3)加過量B的原因是______                         ______    ，
有關反應的化學方程式為                                                      

Answer 1

（18分）(1)Ba(OH)₂　K₂CO₃　稀HCl
(2)為了除盡Mg^2＋、SO₄^2-    MgCl₂＋Ba(OH)₂===BaCl₂＋Mg(OH)₂↓，
MgSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋Mg(OH)₂↓
(3)為了除盡過量的Ba^2＋　Ba(OH)₂＋K₂CO₃===2KOH＋BaCO₃↓，
BaCl₂＋K₂CO₃===BaCO₃↓＋2KCl

試題分析：Mg^2＋可以用過量的OH^－除去，SO₄^2－可以用過量的Ba^2＋除去，所以需要的試劑是氫氧化鋇，而過量的氫氧化鋇可以用過量的碳酸鉀除去，最后加入適量鹽酸酸化即可。所以A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀，C是鹽酸。
點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。