Question

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是（　�。�

A．IA族堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑和離子半徑都逐漸減小

C．ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增大

Answer 1

分析：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B．同周期從左到右核電荷數(shù)增大，原子核對對電子吸引增大，原子半徑逐漸減小，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同主族自上而下非金屬性減弱；
D．同主族自上而下，原子半徑增大，原子核對電子吸引減弱，非金屬性減弱．

解答：解：A．同主族自上而下堿金屬元素原子半徑增大，原子核對電子吸引減弱，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故A正確；
B．同周期從左到右核電荷數(shù)增大，原子核對對電子吸引增大，原子半徑逐漸減小，簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下，原子半徑增大，原子核對電子吸引減弱，非金屬性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意理解原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系．