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【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質學家首次發(fā)現,它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數與次外層電子數相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:Y>Z>R>T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z

D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

【答案】D

【解析】

“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成,其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則RO元素;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T元素無正價,則TF元素;Z的最外層電子數與次外層電子數相等,則ZBe元素;Y為金屬元素,則YLi;X、Z位于同主族,則XMg元素或Ca元素,若X為鎂元素,則由XR原子序數之和是W2倍,則,推出W為氖元素不符合題意,若XCa元素,則由XR原子序數之和是W2倍,則,推出WSi元素,符合題意。

A.Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,元素的原子半徑從左向右半徑在減小,即原子半徑:Y>Z>R>T,選項A正確;B.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,選項B正確; C.X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,選項C正確; D.XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2,CaO2O元素為-1價,SiO2O元素化合價為-2,選項D錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用圖示裝置完成相關實驗合理的是

選項

①中物質

②中物質

實驗目的

裝置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

驗證乙醇的還原性

B

濃鹽酸

KMnO4固體

制取并收集氯氣

C

少量氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

制取氫氧化鋁沉淀

D

稀硝酸

銅粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.近年來,我國儲氧納米碳管研究獲重大進展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質——碳納米顆粒.這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(。=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

(1)標出以上化學方程式轉移電子的方向和數目___________。

(2)此反應的氧化劑是__________,氧化產物是____________;

(3)上述反應中若產生22g氣體物質,則轉移電子的數目為___________。 

II.用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm3)配制成0.5mol·L1的稀鹽酸,F實驗室僅需要這種鹽酸250mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________;

(2)此濃鹽酸的物質的量濃度是_____________;

(3)經計算需要_______mL濃鹽酸;

(4)某學生在上述配制過程中,下列操作會引起濃度偏低的是______________。

A.若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。

B.定容時,俯視容量瓶的刻度線

C.容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進行配制

D.定容時不小心加水超過刻度線,用膠頭滴管取出多余的水,使液面好到達刻度線。

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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K、H、SOOH B. Na、Ca2CO、NO

C. Na、H、ClCO D. Na、Cu2、Cl、SO

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【題目】已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應的△H=12.1kJ /mol;HCl(aq)NaOH(aq)反應的△H =55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. 67.7 kJ /mol B. 43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進器零件。請回答下列問題:

(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成物質的量之比為1∶1,試寫出該反應的離子方程式______________________________________________

(2)用電解的方法可將上述吸收液中的轉化為穩(wěn)定的無毒氣體,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①無毒氣體從電解槽的___________(填字母序號)口逸出。

②每生成標準狀況下22.4 L無毒氣體,同時可再生Ce4+_____________mol。

(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在,其主要化學成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________。

②假設參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質的量之比為3∶1,試寫出相應的化學方程式________________________________________

③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。

④常溫下,當溶液中的某離子濃度時,可認為該離子沉淀完全。據此,在生成Ce(OH)3的反應中,加入NaOH溶液至pH至少達到____________時,即可視為Ce3 +已完全沉淀。

⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:

As+2BgCg+Dg)已達到平衡狀態(tài)的是( )

混合氣體的壓強; 混合氣體的密度; B的物質的量濃度; 氣體總物質的量; 混合氣體的平均相對分子質量; CD反應速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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【題目】按要求填空:

(1)有機物命名:

________________________________;

___________________________________;

(2)依據名稱寫出物質:

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機物降冰片二烯的分子結構可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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