Question

（2011?福建模擬）N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個電子，陽極溶解32g銅

C．一定量的SO₂溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H⁺的數(shù)目為0.01N_A

D．含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、從氯氣的自身氧化還原反應(yīng)分析；
B、根據(jù)微粒數(shù)換算成物質(zhì)的量，在電解池中電子是守恒的；
C、分清濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系；
D、從反應(yīng)過程中濃度的變化分析判斷；

解答：解：A、22.4LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應(yīng)中，1mol氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，故A正確；
B、6.02×10²³個電子物質(zhì)的量為1mol，銅溶解發(fā)生的反應(yīng)Cu-2e-=Cu²⁺，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，如果溶解0.5mol銅質(zhì)量為32g，但精煉銅時陽極為粗銅，轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極溶解的有鐵、銅、鋅等金屬，所以溶解的銅一定小于32g，故B錯誤；
C、一定量的SO₂溶于水后形成pH為2的水溶液，氫離子濃度為0.01mol?L^-1，但體積未定，故C錯誤；
D、含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，硫酸濃度變稀后不再與銅反應(yīng)，所以0.2molH₂SO₄不能全部反應(yīng)，故生成SO₂的分子數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，精煉銅的原理反應(yīng)過程的濃度改變產(chǎn)物不同．