【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后會發(fā)生如下反應:2Q(g) M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,則反應達到平衡所需時間少于60 s
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像可得,該反應60s時反應達到平衡狀態(tài),平衡時,M的濃度為0.6 mol/L,根據(jù)反應列“三段式”:
2Q(g) M(g)
開始(mol/L)1.6 0
轉化(mol/L) 1.2 0.6
60s(mol/L)0.4 0.6
A. 根據(jù)分析,從反應開始到剛達到平衡時間段內,v(Q)==0.02 mol·L-1·s-1,故A正確;
B. Q為反應物,初始時濃度最大,消耗速率最大,生成速率最小,隨著反應的進行,Q的濃度逐漸減小,消耗速率逐漸減慢,生成速率逐漸增大,則a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b),故B正確;
C. ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3 mol/L,則Q的物質的量濃度變化量為M的兩倍=0.3 mol/L×2=0.6mol/L,,反應時間為60s-20s=40s, v(ab)==0.015 mol·L-1·s-1,bc段反應達到平衡狀態(tài),M、Q的物質的量濃度變化量為0,則v(bc)=0,則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率:v(ab)>v(bc)=0,故C正確;
D. 其他條件相同,向某恒容密閉容器中通入0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,容器體積不變,Q、M的濃度不變,與原平衡體系等效,則反應達到平衡所需時間仍等于60s,故D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“化學是你,化學是我”.化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法錯誤的是( )
A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質
C. 開發(fā)利用太陽能、風能、生物能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經(jīng)濟”
D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應中,水作為還原劑的是( )
A.3Fe+4H2OFe3O4+4H2B.3NO2+H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O = 4HF+O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進行溴的富集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是
A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負極
B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標準狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關物質性質如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節(jié)pH到6左右,使反應物充分反應。
Ⅱ.分離:反應結束后,過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉻元素的最高化合價為_________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,則基態(tài)鉬原子核外有_________個未成對電子;基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外,則基態(tài)鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。
(2)鉬可作有機合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。
①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。
②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。
(3)鉻離子(Cr3+)能形成多種配合物,例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。
①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,Cr3+的配位數(shù)為______。
②上述配合物中,非金屬元素的電負性由小到大的順序為____________。
(4)鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。
①該氧化物的化學式為____________________。
②已知六棱柱底邊邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___________gcm-3(列出計算式)。
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