下列敘述正確的是
A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間
B.兩種非金屬元素形成AB型化合物,一定含共價鍵
C.物質(zhì)中化學鍵破壞了,一定發(fā)生化學變化
D.化學鍵類型由元素類別決定
科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省福州市五校高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點由低到高:F2<Cl2<Br2<I 2
B.熔點由高到低:Rb>K>Na
C.硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省唐山市高一下學期期中文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于
A.提出了元素周期律 B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì) D.提取了治瘧藥物青蒿素
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省唐山市高一下學期期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.原子的半徑越小,其原子序數(shù)越大
B.最外層電子數(shù)少的原子一定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子
C.金屬性、非金屬性強弱從根本上取決于其原子核外電子的排布情況
D.元素的化合價越高,其金屬性越強
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題
元素 | 性質(zhì)或結構信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構 |
D | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫元素符號)_____ ,
畫出D離子的結構示意圖__________________ 。
(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應生成O2,寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_ 。
(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。
a.B元素的最高正價為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子 d.在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應
(4)A和D兩元素活潑性較強的是(寫元素名稱) _____ 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
制造太陽能電池需要高純度的硅,工業(yè)上制高純度的硅常用以下化學反應實現(xiàn):
①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)(放熱反應)
②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)
以下是對上述兩個化學反應的敘述,其中錯誤的是
A.兩個反應都是置換反應 B.反應②是放熱反應
C.兩個反應都有化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化 D.兩個反應都是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省邯鄲市大名等四縣高二下學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與有機物結構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是 ( )
A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2
B.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
C.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B同主族,A核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素,D最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
(1)微粒半徑比較:A- B+
(2)A與D能組成化合物A2D和A2D2.A2D的沸點比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點高,原因是 ;A2D2電子式
(3)已知:
Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中,有些元素的化學性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)相似。
①C構成的單質(zhì) (填“能”或“不能”)與強堿溶液反應。
②B構成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是 (填兩種即可)
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