據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價) 和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C， 正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是(     )   
 

A．電池放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．電極a采用MnO2，放電時它被還原
C．該電池負極的電極反應式為：BH4-+8OH––8e– = BO2-+6H2O
D．放電時，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

C

解析試題分析：燃料電池中燃料為負極、氧化劑為正極，故a為負極、b為正極；    A、原電池中陽離子向正極運動，錯誤；B、a極采用二氧化錳，在放電過程中不參與反應，做催化劑；C、負極發(fā)生氧化反應，正確；D、負極（a）消耗氫氧根，pH降低，b極生成氫氧根，PH升高。
考點：考查電化學（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應方程式書寫、離子流向等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一種氫氧燃料電池以30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，工作時的電極反應如下：
2H2+4OH－- 4e－＝4H2O  O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列說法中錯誤的是

A．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
B．標準狀況下，反應3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.2mol
C．氫氧燃料電池能量利用率高于氫氣直接燃燒的能量利用率
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，甲池的總反應式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

下列關于該電池工作時說法正確的是

A．甲池中負極反應為：N2H4－4e-＝N2＋4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體
D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解下列溶液，電解后要恢復原溶液加入物質(zhì)是原溶質(zhì)的是（ ）

A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用 (    )

A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是(    )

A．乙中左側(cè)電極反應式：Cu2++2e-=Cu
B．電解過程中裝置丙的pH無變化
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D．當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應
B．電池工作時，OH-向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
 
下列說法不正確的是（   ）
A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時正極應通入           。
（2）該電池的負極電極反應式為：                                          。
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及相關結論
①
取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②
繼續(xù)加入          溶液，再加入
           溶液，振蕩。
若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。
③
另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                                   
                                  ；
                                   
                                   。
 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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