Question

（12分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。

該實驗的主要操作步驟如下：
a.配制濃度均為1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；
f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：    
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

Answer 1

①酸式滴定管 (1分) ② 0.12 (2分)③反應時間 ( 1分) ④將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平） ( 2分)
⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可） ；(2分)
⑥B；( 1分) ⑦酸的濃度相同時c(H⁺)不同 ( 2分)
⑧防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察 ( 1分)

試題分析：量取10.00 mL1 mol·L^－1由于要準確量取，所以用酸式滴定管或者移液管都行
分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，要保證足夠反應，氫離子和鎂的反應定量關(guān)系是2：1，所以鎂至少是0.10mol 質(zhì)量至少0.12g ；將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄反應時間。  f.反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平；檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣，量筒量取的體積大于100ml 所以選擇就近的200ml量程。
速率不等的原因酸的濃度相同時c(H⁺)不同，濃度不同，反應速率就不同，銅絲不與酸接觸的原因是 防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察 。
點評：對于實驗，一定要時刻記住實驗目，做題時，在每一步，都是保證實驗目的的達成，所以做題時把實驗目的標出來。