有機(jī)物的除雜方法中正確的是（括號(hào)中的是雜質(zhì)）
A．乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅，加熱
B．苯（苯酚）：加入溴水，過濾
C．溴乙烷（溴單質(zhì)）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
D

試題分析：A、乙酸能與新制的氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、生成的三溴苯酚溶于苯，故過濾的方法不能分離，錯(cuò)誤；C、加入熱的NaOH，后溴乙烷發(fā)生水解，錯(cuò)誤；D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A．濃NaOH溶液B．AgNO3溶液C．氨水D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶點(diǎn)86oC，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110oC～120OC時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為        ；其作用是                           ；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是                ；
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
開始沉淀（pH）
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀（pH）
4.1
9.7
9.2
5.2
 
（3）操作1是             ；濾渣的成分為                ；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
（5）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色（有I2），KI固體直接加熱時(shí)，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除    和稀有氣體的影響。然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：需要H2O的參與；
假設(shè)二：需要CO2的參與；
假設(shè)三：                      。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次對(duì)比試管中的顏色深淺，具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：
試管序號(hào)
1
2
3
4
5
通入CO2時(shí)間/min
0
1
5
 
 
滴加鹽酸/滴
0
 
 
3
6
溶液中顏色對(duì)比
無色
淺黃色→黃色（依次加深）
滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比
無色
淺藍(lán)色→藍(lán)色（依次加深）
 
小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象深入思考了CO2在反應(yīng)過程中的作用，得出結(jié)論：CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供           環(huán)境。
寫出此實(shí)驗(yàn)中CO2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(2)為了驗(yàn)證I-被氧化是否必須要有H2O的參與，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取一份純凈的KI固體，分成兩等份；
 
②一份加入到裝有           的集氣瓶A中；
一份加入到裝有           的集氣瓶A中；
③幾天后觀察。
 
 
【交流提高】
由于空氣中CO2和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長時(shí)間保存碘化鉀需要避光、         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：
（1）操作A是_________________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？________
a．分析氯化鈉含量      b．測(cè)定溶液密度        c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________，操作C是_______________________________。
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_______________________；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處________________________。
（5）將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是_____________，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油
C．紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中
D．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三組混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化鈉溶液，正確的分離方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去
D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
   所加試劑
           預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①          ；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②              。
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；
③                          則消毒液未變質(zhì)；
④                        則消毒液完全變質(zhì)。
 
（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入           （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；
2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為        mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

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