【題目】在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為___________。

（3）x值等于_________。

【答案】 60% 0.2mol/（Lmin） 2

【解析】2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則

3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

開始22 00

轉(zhuǎn)化1.20.40.80.8

平衡0.81.60.80.8

(1)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；

(2)2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為=0.2mol/(Lmin)，故答案為：0.2mol/(Lmin)；

(3)由上述分析可知x=2，故答案為：2。

練習(xí)冊系列答案
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A. v（A）=0.7molL﹣1min﹣1 B. v （B）=0.3molL﹣1min﹣1

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C. a是電池的正極，b是電池的負(fù)極

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(1)A裝置的作用是__________________。

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)E中的現(xiàn)象是_____________________________。

(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃______處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。

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【題目】下列利用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)的是

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(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化學(xué)方程式：_________；

(3)用CO氣體還原1molFe2O3固體，放出熱量24.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________；

(4)向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2C2O4溶液的離子方程式：_________________；

(5)用石墨作電極電解氯化鈉水溶液，寫出電解的化學(xué)方程式：____________。

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A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

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C．3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4

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