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阿伏加德羅常數為6.02×1023 mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol乙烷中含有C-H的鍵數為7×6.02×1023 mol-1
B、1 mol甲基（-CH3）所含電子數為9×1023 mol-1
C、標準狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數為0.5×1023 mol-1
D、5.6g鐵與足量氯氣反應，轉移的電子數為0.2×1023 mol-1
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、乙烷 CH3CH3，分子中含有6個C-H鍵；
B、甲基（-CH3）中含有9個電子；
C、標準狀況下，四氯化碳是液體；
D、鐵和氯氣反應，生成的是氯化鐵，5.6g鐵的物質的量是0.1mol．
解答： 解：A、CH3CH3 分子中含有6個C-H鍵，1mol中含有6molC-H鍵，含有C-H的鍵數為6×6.02×1023 mol-1，故A錯誤；
B、甲基（-CH3）含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子，含電子數為9×1023 mol-1，故B正確；
C、四氯化碳標況下是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質的量是0.1mol，反應生成三價鐵離子，故0.1mol反應轉移0.3mol電子，轉移的電子數為0.3×1023 mol-1，故D錯誤；
故選B．
點評：本題借助阿伏伽德羅常數，考查了物質的量的簡單計算，注意22.4L/mol的應用條件是標況下的氣體，本題難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
在以上反應中Fe2+實際上起著
 
作用，總反應式為
 

（2）I2與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應，類比（1）在下面填入配平的合適的化學反應方程式：H2O2+I2=2HIO，
 
，總反應式為
 

（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可使淀粉變藍色．有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，這個方程式正確嗎？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是
 
．（填序號）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為：
 
．
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產中加入CaO可節(jié)能減排．有關反應如下：
2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
則：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、Al（OH）3與稀HNO3反應：OH-+H+=H2O
B、氨水吸收過量SO2：NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應的氧化劑是
 
．
（2）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現將一定量的混合氣體通入一恒 溫密閉容器中反應，濃度隨時間變化關系如圖1所 示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是
 
，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是
 
；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是
 

（3）25℃時，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數Kb=
 

（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
            2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
             C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
則反應4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．
（5）用電化學法可獲得N205．如圖2裝置中，陽極的電極 反應式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)依據的是
 
．
a．高爐內壓強不變
b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO2的濃度不變
d．c（CO2）=c（CO）
（2）此反應的平衡常數表達式為K=
 
；
（3）溫度升高平衡常數K值
 
；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應
 
（填“是”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v正
 
 v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為
 

（3）若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）若上述溶液中檢測不到H2X分子，則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關系為c（X2-）
 
c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應的離子方程式：
 
；
 
；
（2）乙炔可與HCl反應生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應的化學反應方程式：
 
；
 
．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、消耗的三種金屬的物質的量相等
B、消耗的三種金屬可能都過量
C、消耗的三種金屬的質量相等
D、消耗的三種金屬可能質量不相等

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