下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 

A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．明礬凈水 D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味

B

解析試題分析：A．純堿溶液去油污是CO32-水解產(chǎn)生OH-的緣故；B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小是醋酸電離程度增大的緣故，故不屬于水解；C．明礬凈水是Al3水解為Al(OH)3膠體具有吸附作用的緣故；D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味是S2-水解為H2S逸出的緣故。
考點：關于鹽的水解產(chǎn)生的現(xiàn)象和用途的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設三：
假設一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設二:NaCl溶液的濃度不同
假設三：                     
(5)借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：___________                   ；
第二步:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是

A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1D．×10-3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
C．硫化物      D．任何一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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