Question

從含有Ag^＋、Fe^3＋和Al^3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)

C．操作I是過(guò)濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次

D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

Answer 1

B

試題分析：向某溶液中加入碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中的一種溶液，能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有還原性，乙只能為葡萄糖溶液。溶液a中應(yīng)該含有Ag(NH₃)²⁺.所以甲溶液為NH₃ .它是由(NH₄)₂CO₃與NaOH共熱制取的。反應(yīng)的方程式為：(NH₄)₂CO₃+2NaOH Na₂CO₃+ 2NH₃↑ + 2H₂O。沉淀b為Fe(OH)₃和Al(OH)₃. 由于Al(OH)₃是兩性物質(zhì)，能夠被過(guò)量的強(qiáng)堿溶液溶解，而Fe(OH)₃不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，可以通過(guò)過(guò)濾分離開(kāi)。因此丙是NaOH溶液。溶液c為NaAlO₂,沉淀e為Fe(OH)₃。向NaAlO₂溶液中加入過(guò)量的丁產(chǎn)生沉淀d,因?yàn)锳l(OH)₃兩性，只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，而與弱酸、弱堿吧反應(yīng)，所以丁應(yīng)該是CO₂;沉淀d是Al(OH)₃。丁是由(NH₄)₂CO₃與H₂SO₄反應(yīng)制取的。反應(yīng)的方程式為：(NH₄)₂CO₃+ H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O。將沉淀d過(guò)濾出來(lái)，洗滌、干燥，然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Al(OH)₃Al₂O₃+ 3H₂O.得到固體f: Al₂O_3.再電解Al₂O₃即得到金屬B:Al. 2Al₂O₃4Al+3O₂↑.將沉淀e Fe(OH)₃過(guò)濾出來(lái)，洗滌、干燥，然后加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)₃Fe₂O₃+ 3H₂O.得到固體g: Al₂O_3.再用CO還原Al₂O₃即得到金屬C:Fe。3CO+Al₂O₃2Fe+ 3CO₂.通過(guò)上述分析可知正確選項(xiàng)為B.