【題目】原電池的應用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是

A．電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極

B．電池工作時，電解質中Ag+數(shù)目增多

C．正極反應：Cl2+2e－=2Cl－

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

【答案】D

【解析】

試題分析：A．電子從負極Ag電極流向正極Pt，電流則經(jīng)外電路從Pt流向Ag電極，錯誤；B．電池工作時，負極Ag失去電子變?yōu)锳g+，正極上Cl2獲得電子變?yōu)镃l-，Cl-與溶液中的Ag+結合形成AgCl沉淀，根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知電解質中Ag+數(shù)目不變，錯誤；C．氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，電極反應式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl↓，錯誤；D．反應原理是Ag與氯氣反應，空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中核磁共振氫譜中只有一個峰的物質是（ ）

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正丁烷 D. 異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

高分子化合物H的合成路線如下圖所示：

（1）A的名稱是 ，由A生成B的反應類型是 。

（2）C的結構簡式為 ，F(xiàn)中官能團的名稱為 。

（3）寫出由E生成M的化學方程式： 。

（4）在催化劑存在下，D、G按物質的量之比為1:1發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。

（5）Q是M的一種同系物，相對分子質量比M大14，Q有多種同分異構體，則符合下列條件的同分異構體共有 種。

①能與金屬鈉發(fā)生置換反應；②能發(fā)生銀鏡反應。寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的一種同分異構體的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4＋既能與F－結合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是__________________________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為___________； ____________________________________________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為________________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為________________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應)，消耗25．00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是 （ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 稱量藥品時間過長

C. 定容時俯視液面

D. 洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：

C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，則關于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的說法不正確的是(　　)

A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示分子數(shù)

B．該反應的ΔH2應大于零

C．該反應的ΔH2＝－ΔH1

D．該反應可表示36 g液態(tài)水完全分解生成氣態(tài)氫氣和氧氣的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃時，16 gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312 kJ。N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。負極的電極反應方程式是 。

（3）下圖是一個電化學過程示意圖。

① 鋅片上發(fā)生的電極反應方程式是 。

② 假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

（5）將0．3 mol AgNO3、0．4 mol Cu(NO3)2和0．1mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，當陰極生成0．1mol氣體時，此時，另一極上的氣體體積(標準狀況)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質:①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KCl,銅粉溶解的是（ ）

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一種

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