Question

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，反應熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的總能量的差值，據(jù)此解答。

A. I為斷鍵過程，為吸熱過程，Ⅱ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，A錯誤；

B. 由于是放熱反應，則1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和小于1 mol NH3的鍵能，B錯誤；

C. 由于是放熱反應，則1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和高于1 mol NH3所具有的能量，C錯誤；

D. 根據(jù)圖像可知生成1mol氨氣的反應熱是1129 kJ/mol－1175 kJ/mol＝－46 kJ/mol，因此該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，D正確。

答案選D。