【題目】蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應是(　 )

①與NaOH溶液反應�、谂c石蕊試液作用變紅

③等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體一樣多　

④一定條件下與乙酸酯化�、菀欢l件下與乙醇酯化

A.①②③B.①②④⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

①蘋果酸中含有羧基，有酸性，可與NaOH溶液反應，故①正確；②蘋果酸中含有羧基，有酸性，可以與石蕊試液作用變紅，故②正確；③蘋果酸中含有羧基和羥基，均可以與金屬鈉反應放出氫氣，而只有羧基與NaHCO3，等量的蘋果酸與足量的Na、NaHCO3在相同條件下生成的氣體物質(zhì)的量比為3:4，故③錯誤；④蘋果酸中含有羥基，一定條件下與乙酸酯化，故④正確；⑤蘋果酸中含有羧基，一定條件下與乙醇酯化，故⑤正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時＞1

C. pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:

已知：i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii. pH>7 時,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡離Fe(NH3)2]2+o

請回答下列問題:

(1)加入適量Fe的作用是________________ .

(2)生成TiO(OH)2的化學方程式為_______________ 。

(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質(zhì)的化學式為_____________ .

(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。

(5)常溫下，含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-，應調(diào)節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應式為____________ 。

(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度，其步驟為： 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品，用鋁粉做還原劑，過濾、洗滌，將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑，用標準硫酸鐵銨溶液滴定至終點，反應原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

①判斷滴定終點的方法：________________________ 。

②滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關(guān)字母表示的代數(shù)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）已知H－O鍵能為463 kJ·mol-1，O＝O鍵能為498 kJ·mol-1。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，計算H－H鍵能為______kJ·mol-1。

（2）已知化學方程式：H2(g)+ O2(g) ==H2O(g)，該反應的活化能為167.2 kJ·mol-1，其逆反應的活化能為409.0 kJ·mol-1,寫出該反應的逆反應的熱化學方程式： ________。

（3）4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)ΔH2，則ΔH1________ΔH2（選填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。

③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù)：

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________。

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)“高溫熔融”轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：___________。

(4)“調(diào)節(jié)pH”時，合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì)，推測其兩種用途___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知會發(fā)生反應變?yōu)?/span>(R與R′可以為烴基，也可以為H)，則寫出下列物質(zhì)與NaOH水溶液充分反應后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)CH3Cl：___________

(2)CH2Cl2：______________

(3)CHCl3：_________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案