【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

【答案】A

【解析】

A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)，故A正確；

B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)為原子最外層電子數(shù)8，最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.He最外層電子數(shù)為2，為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D. 最外層有5個(gè)電子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

甲裝置： 乙裝置：

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開(kāi)，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說(shuō)明整套裝置氣密性不好

B. 需要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間

C. 甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩�，硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng)）

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測(cè)定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）

A. Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 苯分子的比例模型：

C. 次氯酸的電子式：D. 乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

甲：

乙：

(1)蒸餾過(guò)程中溫度應(yīng)控制在80℃～90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，原因是_______。

(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)某同學(xué)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，采用如圖所示裝置：

①儀器A的名稱(chēng)是_____

②寫(xiě)出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：________。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____，其作用是___。

(4)對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；

（2）VO43-的中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)目為______，一個(gè)VO43-離子中含有_______個(gè)σ鍵；

（3）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序?yàn)?/span>________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____；

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________；

（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；

（5）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示（表示V，表示S），該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D4中用標(biāo)出V原子的位置；

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ，計(jì)算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計(jì)算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱(chēng)苛性鈉，W為無(wú)色無(wú)味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱(chēng)苛性鈉。

①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________________________。

(3)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。

①B的化學(xué)式為________________。

②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。

③一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時(shí)，b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生

B. 當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時(shí)，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流

C. 當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時(shí)，a、b之間沒(méi)有電流通過(guò)

D. 當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時(shí)，b極上產(chǎn)生大量氣泡

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