【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A．b電極為該電池的負(fù)極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a 電極反應(yīng)式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2↑+24H+

D．a交換膜為陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

試題分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，則A．該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，A錯誤；B．右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，B錯誤；C．左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O＝6CO2↑+24H+，C正確；D．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl-移向負(fù)極室左室，a交換膜為銀離子交換膜，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是（ ）
A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
B.原電池的正、負(fù)極材料不一定都參與反應(yīng)
C.原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O2且只含一種官能團的芳香族化合物有（不含立體異構(gòu)）

A. 6種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaxN2）并探究其實驗式。

（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_____________。

（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是________________。

（3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，__________；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（4）數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量

m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量

m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)景

m2/g

14．80

15.08

15．15

① 計算得到實驗式CaxN2，其中x=______________。

② 若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù):________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

B．44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3 NA

C．36g3H2中含有的中子數(shù)目為24 NA

D．2．24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過硫酸鉀（）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：

步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。

步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL。

(已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

③為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________。

(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為

__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．H2A的電離方程式為：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價化合物的是（ ） ①6和16�、�12和17�、�20和9�、�7和8．
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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