Question

【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率，設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，請你寫出電極反應式和總反應式：

Al片上的電極反應式__________________________________，

Cu片上的電極反應式__________________________________，

總反應的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸，Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片上的電極反應式__________________________________，

Cu片上的電極反應式__________________________________，

總反應的方程式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】2Al－6e－=2Al3＋ 6H＋＋6e－=3H2↑ 2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學方程式均給分） 2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O Cu－2e－=Cu2＋ Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學方程式均給分）

【解析】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2) 、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現象，Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負極反應為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。