【題目】I .按下圖裝置進行實驗,并回答下列問題:

(1)鋅極為_____極,電極反應式為_____________。

(2)石墨棒C1____極,電極反應式為____________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________

(3)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少____g;此時裝置B中OH-的物質(zhì)的量為____mol。

II. (1)電工經(jīng)常說的一句口頭禪:銅接鋁,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用,說明原因:________________。

(2)請運用原電池原理設計實驗,驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式,負極_______,正極___________

(3)并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,并標出外電路電子流向。

______

【答案】 負極 Zn-2e- = Zn2+ 陽極 2C1--2e-=C12 有氣體產(chǎn)生,溶液變紅色 0.65 0.02 銅與鋁連接會構成原電池,其中鋁為原電池的負極,銅為原電池的正極。構成原電池后,鋁的腐蝕速度大大加快,電阻增大,放熱增多,時間長了,有可能引發(fā)火災。 Cu-2e- = Cu2+ 【答題空10】2Fe3++ 2e- =2Fe2+

【解析】:(1)原電池中活潑金屬鋅做負極,發(fā)生失電子的氧化反應,即Zn-2e-=Zn2+,故答案為:負;Zn-2e-=Zn2+;

(2)石墨棒C1與原電池的正極相連是陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為2Cl--2e-=Cl2;石墨棒C2是陰極,氫離子放電生成氫氣,溶液呈堿性,附近酚酞變紅,故答案為:陽極;2Cl--2e-=Cl2;有氣體產(chǎn)生,溶液變紅色;

(3)C2極發(fā)生的電極反應為:2H++2e-→H2,析出224mL(0.01mol)氣體(標準狀態(tài))時,轉移電子數(shù)是0.02mol,所以鋅極轉移電子也為0.02mol,根據(jù)Zn-2e-=Zn2+,鋅極轉移電子為0.02mol時,會有0.01mol金屬鋅減少,即鋅的質(zhì)量減少0.65g,同時在B池中C2,有0.02mol的氫離子放電,同時生成0.02molOH-,故答案為:0.65;0.02;

:(1)銅接鋁,鋁活潑,所以鋁是負極,銅是正極,構成原電池加速鋁的腐蝕,電阻增大,放熱增多,時間長了,有可能引發(fā)火災,故答案為:銅與鋁連接會構成原電池,其中鋁為原電池的負極,銅為原電池的正極.構成原電池后,鋁的腐蝕速度大大加快,電阻增大,放熱增多,時間長了,有可能引發(fā)火災;

(2)銅作為原電池的負極,電解質(zhì)溶液中含有鐵離子的鹽溶液,所以負極的電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+,正極的電極反應式為:Fe3++e-=Fe2+,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;Fe3++e-=Fe2+;

(3)銅和氯化鐵反應中,電解池中失電子的是金屬銅,金屬Cu一定做負極,電解質(zhì)為氯化鐵,即;,可以驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱,故答案為:。

練習冊系列答案
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(2)己知反應N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

391

945

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

己知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應熱化學方程式:__________。

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