【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族.C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)):
(1)A~F六種元素,最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是;
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品,該化合物含有的化學(xué)鍵為;
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用電子式表示該化合物的形成過(guò)程;
(4)E的最高價(jià)氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極方程式:正極 .
(5)比較E、F的非金屬性強(qiáng)弱:EF(填大于或小于).寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)第三周期第IA族
(2)離子鍵、共價(jià)鍵
(3)
(4)PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
(5)小于;Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,C與E同主族,可知C處于第二周期、E處于第三周期,則D、E、F處于第三周期,A、D同主族,二者族序數(shù)小于C的,A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài),則A為H元素,C為O元素,E為S元素,D為Na,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,則B的最外層電子數(shù)為5,結(jié)合原子序數(shù)可推知B為N元素,H元素能與N元素、O元素形成電子數(shù)相等的分子,A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子,則分子含有電子數(shù)為18,F(xiàn)的原子序數(shù)最大,則F為Cl元素.
(1.)A~F六種元素,最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性是Na,在周期表中的位置是:第三周期第IA族,所以答案是:第三周期第IA族;
(2.)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物為NaOH,含有離子鍵、共價(jià)鍵,所以答案是:離子鍵、共價(jià)鍵;
(3.)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子為NCl3 , 用電子式表示該化合物的形成過(guò)程 ,
所以答案是: ;
(4.)E的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,正極發(fā)生還原反應(yīng),該電池放電時(shí)的正極方程式:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O,所以答案是:PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O;
(5.)同周期自左而右非金屬性減弱,故非金屬性S小于Cl的,可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式:Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl,所以答案是:小于;Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列水溶液的說(shuō)法正確的是( )
A.HNO3溶液中無(wú)OH﹣
B.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣ , 且KW=10﹣14
C.NaCl溶液中既無(wú)OH﹣也無(wú)H+
D.氫氧化鈉溶液中無(wú)H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1
B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJ?mol﹣1
C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJmol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
則2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程
B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ:報(bào)據(jù)下列有關(guān)圖象,回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)由圖I知,該反應(yīng)的△H__________0(填“>”或“<”〉)
(2)由圖Ⅱ知,反應(yīng)在________時(shí)刻,NH3體枳分?jǐn)?shù)最大(填t1~t2或t2~t3或t3~t4或t4~t5或t5~t6)
(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng),由圖知,到4min時(shí),反應(yīng)放出的熱量為___________。
Ⅱ: 25℃時(shí),將體積為Va、pH=ɑ的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合,且己知ɑ=0.56,
Va請(qǐng)完成下列各題。
(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。
(2)若a+b=13,酸是鹽酸,堿是KOH,現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液,當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱?/span>pH=2時(shí),消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。
(3)若己知酸是強(qiáng)酸,堿是強(qiáng)堿,酸和堿恰好中和,則ɑ的取值范圍是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氨水中通入過(guò)量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B. FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
C. 用石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D. 向淀粉碘化鉀溶液中加稀硫酸,在空氣中放置后溶液變藍(lán):4H++4I-+O2=2I2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的化合物是
A.SO3 B.Cl2
C.NH4NO3 D.HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有三個(gè)電子層,K,M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
①A元素在周期表中的位置;
②C單質(zhì)分子的電子式;
③D的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
④電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程: .
(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)X是由A,B,C,D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為(其他條件略去).
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,無(wú)現(xiàn)象,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 , 試寫(xiě)出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 .
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